1869 সালে, রাশিয়ান রসায়নবিদ দিমিত্রি ইভানোভিচ মেন্ডেলিভ রাসায়নিক উপাদানগুলি অর্ডার করার জন্য একটি নতুন ব্যবস্থা চালু করেছিলেন। সেজন্য, এর প্রথম সর্বজনীন উপস্থাপনার 150 বছর পর, 2019 ঘোষণা করা হয়েছে "পর্যায় সারণীর আন্তর্জাতিক বছর"
পদার্থের কিছু বৈশিষ্ট্য বর্ণনা করার জন্য, যেমন একত্রিত অবস্থা (কঠিন, তরল এবং গ্যাস), ফুটন্ত এবং গলিত তাপমাত্রা, সান্দ্রতা, দ্রবণীয়তা, ঘনত্ব, ইত্যাদি, ধারণকারী শক্তিগুলি বিবেচনা করা প্রয়োজন। একত্রে কণা যা প্রতিটি পদার্থ তৈরি করে। আমরা এই বলগুলিকে বলি আন্তঃআণবিক ফোর্স, এদেরকে ইন্ট্রামোলিকুলার (প্রধানত আয়নিক, ধাতব বা সমযোজী বন্ধন) থেকে আলাদা করার জন্য, যা পরমাণুকে একত্রে ধারণ করে। অণু। ইন্ট্রামোলিকুলার ফোর্স সিস্টেমের রাসায়নিক সংমিশ্রণে পরিবর্তন ঘটানোর জন্য কাটিয়ে
আমরা শুরু করার আগে, আসুন কিছু ধারণা পর্যালোচনা করি: সলিউশন হল দুই বা ততোধিক পদার্থের সমজাতীয় মিশ্রণ (তাদের বৈশিষ্ট্য এবং গঠন অভিন্ন)। আমরা সর্বোচ্চ অনুপাতে প্রাপ্ত পদার্থকে বলি: দ্রাবক , এবং সর্বনিম্ন অনুপাতে পাওয়া পদার্থকে: solute.
লিপিড হল বিভিন্ন রাসায়নিক যৌগের একটি গোষ্ঠীর অংশ, কিন্তু তাদের মধ্যে মিল রয়েছে যে তারা জৈব দ্রাবকগুলিতে দ্রবণীয় , যেমন ইথার, বেনজিন এবং অ্যাসিটোন এবং জলে অদ্রবণীয় । তারা প্রাণী ও উদ্ভিদ উভয় কোষেই উপস্থিত থাকে এবং কার্বোহাইড্রেট (কার্বোহাইড্রেট), প্রোটিন এবং নিউক্লিক অ্যাসিড , তথাকথিতএর চারটি সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ গোষ্ঠীর মধ্যে একটি। জৈব অণু.
এটা বলা যেতে পারে যে, "হাচে দোস ও" শব্দটি শোনার সাথে সাথে বেশিরভাগ লোকই তাদের জলের সাথে যুক্ত করে। কিন্তু এই অভিব্যক্তি মানে কি? এটি এই পদার্থ সম্পর্কে আমাদের কী বলে? এটা কি আমাদের কিছু বলে, যেমন এর গঠন সম্পর্কে? অন্যদিকে, আমরা যদি জলের অণুর চিত্র খুঁজি, আমরা এর বিভিন্ন উপস্থাপনা খুঁজে পাব। চলুন নিচের চিত্রটি দেখি:
জীবনের জন্য জৈবিক ঝিল্লি অপরিহার্য, কোষের সীমানা চিহ্নিত করে এবং কোষকে পৃথক অংশে বিভক্ত করে। উপরন্তু, তারা প্রতিক্রিয়ার জটিল ক্রম সংগঠিত করে, সংকেত গ্রহণ এবং শক্তি রূপান্তরে অংশগ্রহণ করে। ঝিল্লির আণবিক মেকআপ কী? এর প্রায় সমস্ত ভরই পোলার লিপিড এবং প্রোটিন দ্বারা গঠিত। উপস্থিত কয়েকটি কার্বোহাইড্রেট এই জটিল অণুর সাথে মিলিত হয়। লিপিড এবং প্রোটিন উভয়ই পার্শ্বীয়ভাবে ছড়িয়ে পড়তে পারে এবং তাদের আপেক্ষিক অনুপাত প্রতিটি ধরণের ঝিল্লির জন্য আলাদা। তাই ফ্লুইড মোজাইক প্যাটার্
কেন রুটি প্রসারিত হয়? পাউরুটি হল জল, ময়দা, খামির এবং সামান্য লবণের খামিরযুক্ত এবং রান্না করা মিশ্রণ। যদি আমরা ময়দা এবং জল মিশ্রিত করি তবে আমরা একটি আঠালো পেস্ট পাব, তবে আমরা যদি মাখাতে থাকি তবে আমরা একটি ইলাস্টিক এবং নমনীয় ময়দা পাব। এটা কিভাবে সম্ভব যে প্রায় একই মিশ্রণ যা কাগজ পেস্ট করতে ব্যবহৃত হয় তাও একটি সূক্ষ্ম রুটিতে পরিণত হতে পারে?
এই দ্বিতীয় অংশে, আমরা শারীরিক ঘনত্ব ইউনিট নিয়ে কাজ করব. ভর দিয়ে শতাংশ ভর (% m/m) 1) 80 গ্রাম একটি দ্রবণে 20 গ্রাম CuSO4 থাকে। এর ঘনত্ব % m/m এ গণনা করুন। % m/m কে 100 গ্রাম দ্রবণে উপস্থিত দ্রবণের ভর হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। সমীকরণ আকারে:
রসায়ন একটি প্রাকৃতিক এবং পরীক্ষামূলক বিজ্ঞান, যেহেতু এটি একটি বিজ্ঞান যা তত্ত্ব, অনুশীলনের মাধ্যমে এবং পরীক্ষাগারের মাধ্যমে পরীক্ষা করে। পরীক্ষামূলক রসায়ন একটি পরীক্ষাগারে কাজের সাথে ঘনিষ্ঠভাবে সম্পর্কিত, যেখানে আমরা পরীক্ষা-নিরীক্ষা করি, তত্ত্বকে অনুশীলনের সাথে একীভূত করে রাসায়নিক বিজ্ঞানকে আরও বোধগম্য করে এমন আইন আবিষ্কার করি। রসায়ন একটি প্রাথমিকভাবে পরীক্ষামূলক বিজ্ঞান, যেহেতু এর সিংহভাগ জ্ঞান অর্জন করা হয়েছে অভিজ্ঞতামূলক প্রক্রিয়ার মাধ্যমে করা পর্যবেক্ষণের
19 শতকের শুরুতে, যথেষ্ট উপাদান এবং যৌগগুলি জানা গিয়েছিল যে তাদের বোঝার এবং অধ্যয়নের সুবিধার্থে তাদের শ্রেণীবদ্ধ করা প্রয়োজন। প্রথম থেকেই এটি এমন উপাদানগুলির পরিবারের অস্তিত্ব সম্পর্কে জানা গিয়েছিল যেগুলি একে অপরের সাথে বৈশিষ্ট্য এবং মিল ভাগ করে নেয়, এই অন্তর্দৃষ্টি দেয় যে একটি প্রাকৃতিক নিয়ম থাকতে হবে যা উপাদানগুলিকে গোষ্ঠীবদ্ধ করবে এবং যুক্তিযুক্তভাবে সম্পর্কিত করবে। এই আইনের অনুসন্ধান প্রচেষ্টায় পূর্ণ, যেমন ডোবারেইনার ট্রায়াডস, নিউল্যান্ডসের অষ্টক , charcourtois
রসায়ন হল বৈজ্ঞানিক শৃঙ্খলা, যা পদার্থ এবং এর রূপান্তর অধ্যয়নের জন্য দায়ী। পরমাণু, তাদের মধ্যে সংমিশ্রণ, তাদের যৌগ এবং তাদের মধ্যে গঠিত প্রতিক্রিয়াগুলি অধ্যয়ন করুন৷ এই বিশাল বিজ্ঞানকে ভাগ করা যায়: বিশুদ্ধ রসায়ন: এটি জৈব বা অজৈব যাই হোক না কেন পদার্থের অধ্যয়ন নিয়ে কাজ করে। ফলিত রসায়ন:
জার্মান পদার্থবিজ্ঞানী আর্নল্ড সোমারফেল্ড , 1916 সালে তৈরি করেছিলেন, পারমাণবিক মডেল যা তার নাম বহন করে, বোহরের পারমাণবিক মডেলে কিছু উন্নতি করতে, এর আপেক্ষিকতা ব্যবহার করে আলবার্ট আইনস্টাইন , একটি তত্ত্ব যা তিনি মিউনিখ বিশ্ববিদ্যালয়ে অধ্যাপক হিসাবে প্রবেশ করার সময় জানতেন, এমনকি আপেক্ষিকতার তত্ত্বও গৃহীত হয়নি। সোমারফেল্ড, 1919 সালে সূক্ষ্ম কাঠামো ধ্রুবক সহ বিজ্ঞানে অবদানের জন্য বৈজ্ঞানিক জগতে সবচেয়ে বেশি পরিচিত, যা ইলেক্ট্রোম্যাগনেটিক মিথস্ক্রিয়ায় মৌলিক ভৌত ধ্রুবক।
ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া হল একটি পোলার অণুর একটি ধনাত্মক ডাইপোল এবং অন্যটির নেতিবাচক ডাইপোলের মধ্যে। মেরু সমযোজী বন্ধনে, উচ্চতর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পরমাণু ইলেকট্রনকে নিজের দিকে আকর্ষণ করে, এটির চারপাশে একটি নেতিবাচক ডাইপোল তৈরি করে। কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি সহ পরমাণুতে, গঠিত ডাইপোলের একটি ধনাত্মক চার্জ থাকে, কারণ এটি আংশিকভাবে তার ইলেকট্রন ত্যাগ করে। বিভিন্ন অণুর বিপরীত চার্জযুক্ত ডাইপোলগুলির মধ্যে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণকে বলা হয় ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া। নিম্ন
সাধারণত কোনো পদার্থকে হাইড্রোফোবিক বলা হয় যখন এটি পানির সাথে মিশে যায় না। রাসায়নিক দৃষ্টিকোণ থেকে, হাইড্রোফোবিক পদার্থের অণুগুলি জলের অণুর সাথে মিথস্ক্রিয়া করতে সক্ষম হয় না, হাইড্রোজেন বন্ধন বা আয়ন-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া দ্বারাও নয়। হাইড্রোফোবিক পদার্থের সবচেয়ে ঘন ঘন উদাহরণগুলির মধ্যে একটি হল স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বন। হাইড্রোফোবিক দ্রবণগুলিকে হাইড্রেট করার সময়, জলের অণুগুলি হাইড্রোজেন বন্ধন দ্বারা এবং একটি নির্দিষ্ট কাঠামো ছাড়াই একত্রিত হয়, পঞ্চভুজ এবং ষড়ভুজ গঠন ক
হাইড্রোজেন বন্ধন আসলে একটি বন্ধন নয়, বরং একটি বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক পরমাণু এবং একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে আকর্ষণ যা বিভিন্ন মেরু সমযোজী বন্ধনের অংশ। সর্বোচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মকতার পরমাণু বন্ডের ইলেকট্রনকে নিজের দিকে আকৃষ্ট করবে, একটি ঋণাত্মক ডাইপোল তৈরি করবে, যখন হাইড্রোজেন পরমাণু আংশিকভাবে তার ইলেকট্রন ত্যাগ করে, তার চারপাশে একটি ইতিবাচক চার্জযুক্ত ডাইপোল তৈরি করে। এই বিপরীত চার্জগুলি আকর্ষণ করে। হাইড্রোজেন বন্ধন ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়ার একটি বিশেষ ক্ষেত্রে। হাইড্রোজ
যখন আমরা ক্ষয়কারী পদার্থ সম্বন্ধে কথা বলি, তখন আমরা এমন পদার্থের কথা উল্লেখ করি যা একটি পৃষ্ঠ বা অন্য যেকোন কিছুর সংস্পর্শে আসা ধ্বংসের কারণ হতে পারে, সেইসাথে ক্ষতির কারণ হতে পারে। অপরিবর্তনীয় প্রকার। অবশ্যই, লোকেদের জন্য, এই ধরনের পদার্থগুলিও বিপজ্জনক, কারণ তারা ত্বক, শ্লেষ্মা ঝিল্লি, চোখ বা টিস্যুগুলিকে গভীরভাবে ক্ষতি করতে পারে, প্রশ্নে থাকা পদার্থটি গৃহীত হয়েছে, শ্বাস নেওয়া হয়েছে বা সহজে প্রবেশ করেছে কিনা তার উপর নির্ভর করে। সরাসরি যোগাযোগ.
অক্টেট নিয়মে বলা হয়েছে যে মৌলগুলির পরমাণুগুলি তাদের ভ্যালেন্স শেল (ইলেক্ট্রোস্ফিয়ারের শেষ স্তর) সম্পূর্ণ করার প্রয়াসে একে অপরের সাথে বন্ধন করে। একটি উপাদানের স্থায়িত্বের জন্য প্রতিষ্ঠিত ইলেকট্রনের সংখ্যার কারণে "অক্টেট নিয়ম"
ফরমিক অ্যাসিড , মেথানয়িক অ্যাসিড নামেও পরিচিত, এটি জৈব রসায়নের একটি অ্যাসিড, যা শুধুমাত্র একটি কার্বন দিয়ে গঠিত, যার জন্য একটি সহজ জৈব অ্যাসিড যা আমরা খুঁজে পেতে পারি। এর রাসায়নিক সূত্রের জন্য, এটি বেশ সহজ, যেহেতু এটিতে অ্যাসিড ফাংশনাল গ্রুপ রয়েছে, একটি হাইড্রোজেনের সাথে সংযুক্ত, অর্থাৎ, H-COOH বা CH2O2। ফরমিক অ্যাসিডের একত্রিত হওয়ার তরলের মতো অবস্থা রয়েছে। এটি একটি বর্ণহীন তরল যা এর কার্বন চেইনের ছোট দৈর্ঘ্যের কারণে সহজেই পানিতে দ্রবীভূত হতে পারে। এর গন্ধ বেশ
ঔষধ বা রসায়নের ক্ষেত্রে, আমরা অ্যান্টাসিড এর কথা বলি একটি ক্ষারীয় (মৌলিক) গঠনের উপর ভিত্তি করে পদার্থ বা পণ্যগুলি বোঝাতে, যা পেটের অম্লতার বিরুদ্ধে লড়াই করতে ব্যবহৃত হয়। প্যারিটাল গ্রন্থি দ্বারা উত্পন্ন অ্যাসিড দ্বারা উত্পাদিত. এইভাবে, অ্যান্টাসিডগুলি পেটের পরিবেশকে ক্ষারীয় করে, পিএইচ মান বাড়াতে পরিচালনা করে। সবচেয়ে বেশি পরিচিত অ্যান্টাসিড হল সোডিয়াম এবং ক্যালসিয়াম বাইকার্বোনেট, সেইসাথে অ্যালুমিনিয়াম এবং/অথবা ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সাইড। অ্যান্টাসিড হিসাবে ব
সালফিউরিক অ্যাসিড, সম্ভবত জনপ্রিয়ভাবে বলা সবচেয়ে বিখ্যাত রাসায়নিক যৌগগুলির মধ্যে একটি, এবং এটি এর উচ্চ ক্ষয়কারী শক্তির কারণে হতে পারে যা ভুলবশত এটিকে খ্যাতি দেয়। সাধারণ অ্যাসিড। এটি বিশ্বব্যাপী সর্বাধিক উত্পাদিত রাসায়নিক যৌগ, যেহেতু এটির অগণিত ব্যবহার রয়েছে, সেইসাথে বিভিন্ন সংশ্লেষণে এত বেশি অংশগ্রহণ এবং এতগুলি পণ্য বা অন্যান্য রাসায়নিক যৌগ তৈরি করা হয়েছে, আসলে এটি একটি মিটার যা একটি শিল্প স্তরে ক্ষমতা জানতে ব্যবহৃত হয়। যা প্রতিটি দেশের বৈশিষ্ট্য। এর রাসায়ন
হাইড্রোসায়ানিক অ্যাসিড , হাইড্রোজেন সায়ানাইড বা প্রসিক অ্যাসিডের মতো অন্যান্য নামেও পরিচিত, এটি আণবিক সূত্রের সাথে একটি রাসায়নিক যৌগ HCN(H-C≡N)। H2O-তে হাইড্রোজেন সায়ানাইড যৌগ দ্রবীভূত করে হাইড্রোসায়ানিক অ্যাসিড তৈরি হয়। হাইড্রোসায়ানিক অ্যাসিড যখন তার বিশুদ্ধ অবস্থায় এবং স্বাভাবিক অবস্থায় পাওয়া যায়, তখন এটি একটি তরল অবস্থায় থাকে এবং রঙ উপস্থাপন করে না। এটি একটি বিপজ্জনক যৌগ, কারণ এটি অত্যন্ত বিষাক্ত এবং উদ্বায়ী। এটিতে বাদামের একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত সুগন্ধ রয়েছে (তিক্
আয়ন-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া একটি আন্তঃআণবিক শক্তি যা ঘটে যখন একটি পদার্থের আয়ন একটি সমযোজী মেরু অণুর ডাইপোলের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে। একটি মেরু বন্ধনে, উচ্চতর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা সহ পরমাণু ইলেকট্রনকে নিজের দিকে টানে, নিজের চারপাশে একটি ঋণাত্মক ডাইপোল তৈরি করে, যখন নিম্ন তড়িৎ ঋণাত্মকতার সাথে পরমাণুর এলাকায় একটি ধনাত্মক ডাইপোল গঠন করে। মনে রাখবেন যে বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতা একটি বন্ধনের ইলেকট্রনগুলির উপর প্রয়োগ করা আকর্ষণের শক্তি। এটি একটি পর্যায়ক্রমিক বৈশিষ্ট্য হিসাবে বি
এটা বলা যায় না যে অ্যাসিড এবং বেস বিদেশী পদার্থ নয়, আমরা সবাই প্রতিদিন তাদের ব্যবহার করি, এবং এটি পরীক্ষাগারগুলিতে একচেটিয়া ব্যবহারের জন্য নয় যেমনটি কেউ ভাবতে পারে। প্রতিদিন আমরা এমন পদার্থ ব্যবহার করি যার ব্যবহার কতটা অম্লীয় বা মৌলিক তার উপর নিহিত থাকে। উদাহরণস্বরূপ আমরা কিছু খাবার বা অন্যান্য পদার্থ উল্লেখ করতে পারি:
আমরা জানি যে পদার্থ তিনটি অবস্থায় প্রকৃতিতে ঘটে: তরল, কঠিন এবং গ্যাস। অন্যান্য রাজ্যের সাথে গ্যাসগুলির মধ্যে খুব স্পষ্ট পার্থক্য রয়েছে৷ গ্যাসের বৈশিষ্ট্য গ্যাসের নিজস্ব আয়তন নেই: এটি যে পাত্রে রয়েছে তার আয়তনের সমান। এর নিজস্ব কোনো আকৃতি নেই:
প্রায়শই, সাধারণ এবং দৈনন্দিন বস্তুগুলির সঠিক ক্রিয়াকলাপের জন্য প্রয়োজনীয় বৈদ্যুতিক প্রবাহ সরবরাহকারী ডিভাইসগুলির প্রয়োজন হয়৷ এই ধরনের ডিভাইসগুলিকে কোষ বা ব্যাটারি বলা হয়। সবচেয়ে সহজ ব্যাটারি এবং সবচেয়ে সস্তা হল তথাকথিত, ড্রাই ব্যাটারি। পারদ ব্যাটারি, ক্ষারীয় ব্যাটারি, সিলভার অক্সাইড বা লিথিয়াম ব্যাটারি ইত্যাদির মতো আরও অনেক, আরও অত্যাধুনিক প্রকার রয়েছে। এমনকি এমন ব্যাটারিও আছে যেগুলো রিচার্জেবল হওয়ার বিশেষত্ব আছে, যেমন নিকেল-ক্যাডমিয়াম ব্যাটারি বা গাড়িতে রাখা তথা
পাওলি বর্জনের নীতি, অস্ট্রিয়ান পদার্থবিদ আর্নস্ট পাওলি 1925 সালে তৈরি করেছিলেন। এই কোয়ান্টাম নীতিটি বলে যে দুটি কণা (বিশেষত ফার্মিয়ন) যাদের কোয়ান্টাম সংখ্যা রয়েছে অভিন্ন, বিদ্যমান থাকতে পারে না৷ এর মানে হল যে একটি পরমাণুতে দুটি ইলেকট্রন (ফার্মিয়ন) একই সময়ে একই কোয়ান্টাম সংখ্যা থাকতে পারে না। এই সত্যটি ব্যাখ্যা করবে যে ইলেকট্রনগুলি পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারপাশে স্তর বা স্তরে ছড়িয়ে পড়ে এবং সেইজন্য, পরমাণুতে থাকা স্তরগুলির সংখ্যা বৃদ্ধির কারণে যে পরমাণুগুলিতে
আমরা জানি পানীয় জল যা মানুষের দ্বারা বিধিনিষেধ ছাড়াই খাওয়ার শর্ত রয়েছে, পূর্ববর্তী চিকিত্সাগুলির কারণে যা এটিকে বোঝানো হয়েছে। শুদ্ধিকরণ, তাই এটি কোনো স্বাস্থ্য ঝুঁকি উপস্থাপন করে না। এইভাবে, পানীয় জলের ধারণাটি এমন জলকে মনোনীত করতে ব্যবহৃত হয় যা কঠোরভাবে সুরক্ষা মানগুলির সাথে মেনে চলে যা দেশের উপর নির্ভর করে পরিবর্তিত হতে পারে৷ এইভাবে, পানিতে সর্বাধিক এবং সর্বনিম্ন পরিমাণে খনিজ, আয়ন, রাসায়নিক উপাদান, ব্যাকটেরিয়া ইত্যাদি প্রতিষ্ঠিত হয়। উপরন্তু, পানীয় জলের
একটি লুইস প্রতীক একটি প্রতীক যেখানে একটি পরমাণুর ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রন বা সাধারণ আয়ন উপাদান প্রতীকের চারপাশে স্থাপন করা বিন্দু দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়। প্রতিটি বিন্দু একটি ইলেকট্রন প্রতিনিধিত্ব করে। যেমন: আমরা আপনার কাছে যে উদাহরণগুলি উপস্থাপন করছি তা লক্ষ্য করুন যাতে ক্লোরিনে সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে, যেখানে ক্লোরাইডে আটটি থাকে। একটি সমযোজী বন্ধন হল রাসায়নিক বন্ধন যা দুটি পরমাণুর মধ্যে একজোড়া ইলেকট্রন ভাগ করে নেওয়ার ফলে গঠিত হয়। একটি সমযোজী যৌগ বা এক
রসায়নে আমরা প্রতিদিন যে সব অণু ব্যবহার করি, কেন্দ্রীয় পরমাণুর ভ্যালেন্স শেলের ইলেকট্রন জোড়া অন্যান্য পরমাণু দ্বারা ভাগ করা হয়। যাইহোক, আরও অনেক পলিটমিক অণু এবং আয়ন রয়েছে যেখানে কেন্দ্রীয় পরমাণুতে মাঝে মাঝে এক জোড়া ইলেকট্রন থাকে যা ভাগ করা হয় না। এই জোড়া, অ-বন্ধন জোড়া হিসাবেও পরিচিত, অণুর জ্যামিতির জন্য গুরুত্বপূর্ণ প্রভাব রয়েছে৷ উদাহরণস্বরূপ, অ্যামোনিয়া অণুতে (NH3), নাইট্রোজেনের ভ্যালেন্স শেলে চার জোড়া ইলেকট্রন থাকে, যার মধ্যে তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সা
কখনও কখনও একটি একক লুইস কাঠামো আমাদের একটি অণু সম্পর্কে আমাদের প্রয়োজনীয় সমস্ত তথ্য দেয় না বা এটি আমাদের সম্পূর্ণ তথ্য দেয় না, তাই আমাদের একাধিক লুইস কাঠামো থাকতে হবে, যেমন ওজোন অণু, যা থেকে আমরা দুটি লুইস কাঠামো আঁকতে পারি। ওজোনের ক্ষেত্রে, এর পৃথক গঠনগুলি এর জ্যামিতির একটি ভাল উপস্থাপনা দেয় না, এটি অন্যান্য অসংখ্য অণুর কাঠামোর সাথে ঘটে। ওজোন কাঠামো:
আগের নিবন্ধগুলিতে উপস্থাপিত কিছু ঐতিহাসিক তথ্য দেখায় যে প্রকৃতপক্ষে, বৈদ্যুতিক চার্জ এবং বৈদ্যুতিক শক্তির অস্তিত্ব প্রমাণ করার জন্য পরীক্ষা-নিরীক্ষা করা বেশ সহজ। আমরা এখানে ফ্র্যাঙ্কলিনের উপসংহারের সংক্ষিপ্তসার হিসাবে উল্লেখ করব, যা হল:
একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় নির্দিষ্ট পরিমাণে দ্রাবক দ্রবীভূত দ্রবণের পরিমাণের মধ্যে একটি সম্পর্ক স্থাপন করা সম্ভব। উদাহরণস্বরূপ, কল্পনা করুন যে 20ºC তাপমাত্রায় 100 মিলি জলে 10 গ্রাম লবণ মেশানো হয়েছে। আমরা দেখব যে লবণ সম্পূর্ণরূপে দ্রবীভূত হয়েছে এবং আমরা আরও লবণ রাখতে পারি যা দ্রবীভূত হতে থাকবে। যদি আমরা একই পরিমাণ পানিতে 25 গ্রাম লবণ রাখি, একই তাপমাত্রায়, লবণও সম্পূর্ণরূপে দ্রবীভূত হবে। যাইহোক, যদি আমরা 20ºC তাপমাত্রায় 100 মিলি জলে 50 গ্রাম লবণ রাখি, তবে 14 গ্রাম
প্রতিটি রাসায়নিক সম্পর্ক ভারসাম্যের অবস্থায় পৌঁছাতে থাকে। যাইহোক, এই ভারসাম্য স্থির নয় এবং হ্যাঁ, গতিশীল। এর মানে হল, ভারসাম্যের অবস্থায়, পণ্য এবং বিক্রিয়কগুলির সংজ্ঞায়িত কাঠামোর কোনও সম্পূর্ণ বিন্যাস নেই, তবে একটি ক্রমাগত গঠন এবং এগুলিকে অন্যটিতে রূপান্তর করা হয়, যাতে গঠিত পণ্যের পরিমাণ সর্বদা একই থাকে। যে ভারসাম্য পৌঁছানোর পরে বিক্রিয়কগুলির পরিমাণও একই থাকবে৷ অন্য কথায়, রাসায়নিক ভারসাম্য এমন একটি অবস্থা যেখানে পণ্য গঠনের প্রতিক্রিয়া হার বিক্রিয়ক গঠনের প্
দহন হল একটি এক্সোথার্মিক রাসায়নিক বিক্রিয়া, অর্থাৎ তারা পরিবেশে তাপ ছেড়ে দেয়। এই ধরনের প্রতিক্রিয়া খুবই সাধারণ কারণ আমরা যে শক্তি ব্যবহার করি তার বেশিরভাগই উপকরণ পোড়ানো থেকে প্রাপ্ত হয়: জ্বালানি। উদাহরণ: রান্নার গ্যাস, পেট্রল, তেল এবং অন্যান্য, এগুলি সবই পেট্রোলিয়াম পাতন থেকে প্রাপ্ত, তাই হাইড্রোকার্বন হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়। এই যৌগগুলি শুধুমাত্র কার্বন এবং হাইড্রোজেন দ্বারা গঠিত এবং জ্বলন ঘটতে একটি জ্বালানী প্রয়োজন:
ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল প্রক্রিয়াগুলিতে এমন প্রক্রিয়াগুলির ঘন ঘন উদাহরণ রয়েছে যা জড়িত, একাধিক ইলেকট্রন বা এক বা একাধিক প্রজাতির স্থানান্তরের পর্যায় যা বিশ্বব্যাপী বিক্রিয়ার সেটে অংশগ্রহণ করে। যাইহোক, একটি নির্দিষ্ট প্রক্রিয়ায় অংশগ্রহণকারী একই প্রজাতির জন্য একাধিক ইলেক্ট্রনের একযোগে স্থানান্তর প্রদর্শিত হয় এমন ঘটনা খুবই বিরল৷ বিশেষ করে জৈব ইলেক্ট্রোকেমিস্ট্রিতে, এটি দেখা গেছে যে একই অণুতে দুটি ইলেকট্রনের একযোগে স্থানান্তর ইলেকট্রনিক বিকর্ষণের কারণে খুবই অসম্ভাব্য,
ধাতুবিদ্যায় অসংখ্য পদ্ধতি বৈদ্যুতিক শক্তি ব্যবহারের মাধ্যমে সম্পাদিত হয়। তাদের সকলের মধ্যে, আমরা ইলেক্ট্রোলাইটিক-টাইপ পদ্ধতির বিশেষ উল্লেখ করতে পারি যা বিভিন্ন হ্রাসকারী ধাতু যেমন পটাসিয়াম, অ্যালুমিনিয়াম বা ম্যাগনেসিয়াম, অন্যদের মধ্যে পাওয়ার জন্য নির্দেশিত হয়। এগুলি স্ট্যান্ডার্ড রিডাকশন পটেনশিয়ালের সিরিজের উপরের অংশে রাখা হয়েছে, তাই রাসায়নিক রিডুসার ব্যবহারের মাধ্যমে এগুলি অর্জন করা সহজ কাজ নয়। তাদের আকরিকের তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে, ধাতু প্রতিটি ক্ষেত্রে ইলেক্ট্রোল
থার্মোকেমিস্ট্রি হল রসায়নের শাখা যা প্রতিক্রিয়ার সাথে তাপ বিনিময় নিয়ে কাজ করে। রাসায়নিক বিক্রিয়া দুই ধরনের হতে পারে Exothermic এবং Endothermic. এক্সোথার্মিক: যখন তাপ মুক্তির সাথে প্রতিক্রিয়া ঘটে (কেন্দ্র থেকে বাইরের দিকে)। এন্ডোথার্মিক:
এই শক্তি যা পদার্থে সঞ্চিত থাকে, একটি ধ্রুবক চাপের সাপেক্ষে, আমরা এনথালপির নাম দিই এবং এটিকে উপস্থাপন করার জন্য আমরা বড় অক্ষর "H" ব্যবহার করি। আমরা ইতিমধ্যে দেখেছি প্রতিটি পদার্থের তাপ (শক্তি) বিক্রিয়ায় রূপান্তরিত হয়, নির্গত হয় (এক্সোথার্মিক বিক্রিয়া) বা শোষিত হয় (এন্ডোথার্মিক বিক্রিয়া)। প্রথম ক্ষেত্রে, যখন আমরা বিক্রিয়ার তাপ দেখেছিলাম তখন আমরা যেমন বেঁচে ছিলাম, বিক্রিয়কগুলির এনথালপি পণ্যগুলির চেয়ে বেশি হবে এবং দ্বিতীয় ক্ষেত্রে পণ্যগুলির এনথালপি বিক্রি
পদার্থের ঘনত্ব নিম্নলিখিত উপায়ে ভারসাম্যকে পরিবর্তন করে: যখন একটি পণ্যের ঘনত্ব বৃদ্ধি পায়, তখন ভারসাম্য বিক্রিয়কগুলির গঠনের দিকে স্থানচ্যুত হয়; যখন একটি বিক্রিয়কের ঘনত্ব বৃদ্ধি পায়, তখন ভারসাম্য পণ্যগুলির গঠনের দিকে চলে যায়। যে কোনো একটি বিক্রিয়কের ঘনত্ব হ্রাস পায়, বিক্রিয়কগুলির গঠনের দিকে ভারসাম্য স্থানচ্যুত হয়, যখন একটি পণ্যের ঘনত্ব হ্রাস পায়, তখন ভারসাম্যটি পণ্যগুলির গঠনের দিকে স্থানচ্যুত হয়। তারপর এটি অনুভূত হয় যে ভারসাম্য সর্বদা স্থানচ্যুত হয় যাত
আঠালো পদার্থের বিভিন্ন প্রকার আছে যেগুলোকে আমরা চারটি গ্রুপে শ্রেণীবদ্ধ করব: 1- আঠালো যা ব্যবহৃত দ্রাবকের প্রতি সংবেদনশীল বা উক্ত দ্রাবক দ্বারা সক্রিয় হয়। 2- গরম গলিত আঠালো পদার্থ 3- রাসায়নিক বিক্রিয়ার কারণে আঠালো পদার্থগুলি 4- ল্যাটেক্স আঠালো। 1- এগুলি আঠালো পদার্থ যেখানে তাদের ব্যবহার এবং তাদের আনুগত্য একটি তরল পদার্থের মাধ্যমে সম্পন্ন হয় যা উদ্বায়ী দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। এই ধরনের আঠালো জেলিং, সমাধান, পেস্ট ইত্যাদি হিসাবে প্রয়োগ করা হয়। আঠালো পদার্থ